Die äquivalente Masse ist die Masse einer Substanz, die einem Äquivalent eines chemischen Elements entspricht und in g / eq ausgedrückt wird. Die Bestimmung der äquivalenten Masse ist wichtig für die Berechnung chemischer Reaktionen und die Bestimmung der Anzahl der Reagenzien.
Um die äquivalente Masse einer Verbindung Ba (OH)2 zu bestimmen, müssen Sie die Molmasse dieser Verbindung und die Anzahl der darin enthaltenen Äquivalente kennen. Die Formel Ba(OH)2 bedeutet, dass ein Molekül Ba(OH)2 ein Bariumatom (Ba), zwei Sauerstoffatome (O) und zwei Wasserstoffatome (H) enthält.
Die Molmasse von Barium (Ba) beträgt ungefähr 137 g / mol, die Molmasse von Sauerstoff (O) beträgt 16 g /mol und die Molmasse von Wasserstoff (H) beträgt 1 g/mol. Folglich würde die Molmasse von Ba(OH)2 137 g / mol + (2 * 16 g / mol) + (2 * 1 g / mol) = 171 g / mol gleich sein.
Die Anzahl der Äquivalente einer Substanz kann bestimmt werden, indem man die Anzahl der ersetzbaren oder gebildeten Atome in der Reaktion kennt. Im Fall von Ba(OH)2 wird das Barium (Ba) in ein Äquivalent gelegt, da sein Oxidationsgrad +2 beträgt. Die Sauerstoffatome (O) in Ba(OH)2 nehmen zwei Äquivalente ein, da ihr Oxidationsgrad -2 beträgt. Die Wasserstoffatome (H) in Ba(OH)2 nehmen ebenfalls zwei Äquivalente ein, da ihr Oxidationsgrad +1 beträgt.
Somit ist die äquivalente Masse von Ba(OH)2 gleich der Molmasse (171 g/mol) geteilt durch die Anzahl der Äquivalente (1 + 2 + 2 = 5). Wir erhalten einen Wert der äquivalenten Masse von Ba (OH) 2 gleich etwa 34,2 g / eq.
Bestimmung der äquivalenten Masse von Barium hydroxide (Ba(OH)2)
Um die äquivalente Masse von Barium hydroxide (Ba(OH)2) zu bestimmen, müssen die Molmasse der Substanz und die Anzahl der aktiven Ionen berücksichtigt werden, die reagieren können.
Die Molmasse von Ba(OH)2 beträgt ungefähr 171,34 g/mol. Barium hydroxide (Ba(OH)2) enthält zwei Bariumionen (Ba2+) und zwei Hydroxidionen (OH-). Ein Mol Ba(OH)2 enthält zwei Mol Ba2+ und zwei Mol OH-, was die Kosten für einen Mol Ba(OH)2 gleich den Kosten für einen Mol Ba2+ oder einen Mol OH- macht.
Daher ist die äquivalente Masse von Ba(OH)2 gleich der Molmasse von Ba(OH)2 (171,34 g / mol) geteilt durch die Anzahl der aktiven Ionen. In diesem Fall entspricht die äquivalente Masse von Ba(OH)2 der Hälfte der Molmasse von Ba(OH)2, dh 85,67 g / mol.
Die äquivalente Masse von Barium hydroxide (Ba(OH)2) spielt eine wichtige Rolle bei der Berechnung der Masse, der Menge oder der für chemische Reaktionen und die Bestimmung des Verhältnisses zwischen Reagenzien und Produkten erforderlichen Reagenzien einer Substanz. Wenn Sie die äquivalente Masse von Ba(OH)2 kennen, können Sie genaue Berechnungen durchführen und die gewünschten Ergebnisse bei chemischen Experimenten erzielen.
Die Formel zur Berechnung der äquivalenten Masse von Ba(OH)2
Die äquivalente Masse von Ba(OH)2 kann mit der folgenden Formel berechnet werden:
| Substanz | Molmasse (g/Mol) | Koeffizient | Masse Ba(OH)2 (g) | Äquivalente Masse (g/eq) |
|---|---|---|---|---|
| Ba | 137.327 | 1 | 137.327 | 137.327 |
| O | 15.999 | 2 | 31.998 | 15.999 |
| H | 1.0079 | 2 | 4.016 | 2.008 |
Um die äquivalente Masse von Ba (OH)2 zu berechnen, müssen Sie die Massen jedes Elements in der Formel mit ihren jeweiligen Koeffizienten multiplizieren und dann die resultierenden Werte addieren. Somit entspricht die äquivalente Masse von Ba(OH)2 der Summe der Massen der Elemente in der Formel.
Beispiel für die Berechnung der äquivalenten Masse von Ba(OH)2
Die äquivalente Masse (E) einer Substanz Ba(OH)2 ist definiert als die Masse dieser Substanz, die einem Äquivalent eines Reagens oder Reaktionsprodukts entspricht.
Um die äquivalente Masse von Ba(OH)2 zu finden, müssen Sie zuerst die Molmasse dieser Substanz berechnen. Die Atommasse von Barium (Ba) beträgt 137,33 g / mol, die Masse eines Sauerstoffatoms (O) beträgt 16,00 g / mol und die Masse eines Wasserstoffatoms (H) beträgt 1,01 g / mol.
Die Molmasse von Ba(OH)2 wird berechnet, indem die Atom-Massen jedes Elements im Molekül addiert werden:
Molmasse Ba(OH)2 = (137,33 g/mol × 1) + (16,00 g/mol × 2) + (1,01 g/mol × 2)
Molmasse Ba(OH)2 = 137,33 g/mol + 32,00 g/mol + 2,02 g/mol = 171,35 g/mol
Die äquivalente Masse von Ba(OH)2 ist gleich der molaren Masse geteilt durch die Anzahl der Äquivalente. In diesem Fall dissoziiert Ba(OH)2 in zwei Hydroxidionen (OH-) und ein Bariumionen (Ba2+), dh die Anzahl der Äquivalente ist 2.
Äquivalente Masse Ba(OH)2 = 171,35 g/mol / 2 eq = 85,68 g/eq
Äquivalenter Massewert Ba(OH)2 für chemische Reaktionen
Die äquivalente Masse von Ba(OH)2 wird berechnet, indem die Molmasse von Ba(OH)2 durch die Anzahl der von dieser Substanz eingenommenen Reaktionszentren dividiert wird. Im Fall von Ba(OH)2 enthält jedes Molekül ein Bariumatom (Ba), zwei Sauerstoffatome (O) und zwei Wasserstoffatome (H). Somit ist die Molmasse von Ba(OH)2 gleich der Summe der Massen von Barium-, Sauerstoff- und Wasserstoffatomen multipliziert mit ihren Koeffizienten.
Die äquivalente Masse von Ba(OH)2 ermöglicht die Festlegung des Verhältnisses zwischen Reagenzien und Produkten in einer chemischen Reaktion. Zum Beispiel, wenn bekannt ist, dass Reagens A im Verhältnis 1 mit Ba(OH)2 interagiert:Wenn Sie auch die äquivalente Masse von Ba(OH)2 kennen, können Sie die Masse des Reaktionsprodukts berechnen, das aus der angegebenen Menge von Ba(OH)2 abgeleitet wird.
Die äquivalente Masse von Ba(OH)2 ist bei Berechnungen in der analytischen Chemie, in der physikalisch-chemischen Forschung und in der industriellen Produktion von großer Bedeutung. Die genauen Werte der äquivalenten Masse von Ba(OH)2 ermöglichen eine genauere Vorhersage der Ergebnisse chemischer Reaktionen und eine effizientere Verwendung von Reagenzien.
