Wie viele Partikel gibt es in 3,4 g Ammoniak NH3: Zählen der Anzahl der Moleküle

Um die Anzahl der Partikel in einem bestimmten Volumen von NH-Ammoniak zu bestimmen₃. wir müssen das Grundprinzip von Levoisier-Laplace verwenden. Das Gesetz zur Erhaltung der Masse besagt, dass die Masse einer Substanz nicht verschwinden kann und auch nicht während einer chemischen Reaktion erzeugt oder zerstört werden kann. Auf dieser Grundlage wissen wir, dass die Masse aller Ammoniakpartikel konstant bleibt.

Um die Partikelmenge zu berechnen, müssen wir die Molmasse von Ammoniak NH kennen₃. Die Molmasse von Ammoniak beträgt etwa 17 g / mol. Somit werden 3,4 g Ammoniak enthalten:

Anzahl der Motten:

Ammoniakgewicht = 3,4 g

Molmasse von Ammoniak = 17 g/ Mol

Anzahl der Molen = Ammoniakmasse / Ammoniakmolarmasse

Anzahl der Mol = 3,4 g / 17 g/mol

Anzahl der Mol = 0,2 Mol

Als nächstes müssen wir wissen, wie viele Moleküle in einem Mol Ammoniak enthalten sind. Diese Zahl ist als Avogadro-Konstante bekannt und beträgt ungefähr 6,022 × 10 23 Moleküle pro 1 Mol der Substanz.

Anzahl der Moleküle:

Anzahl der Moleküle = Anzahl der Motten × Avogadro-Konstante

Anzahl der Moleküle = 0,2 mol × 6,022 × 10 23 Moleküle/Mol

Anzahl der Moleküle = 1,2044 × 10 23 Moleküle

Somit enthält 3,4 g Ammoniak ungefähr 1,2044 × 10 23 Moleküle.

Teilchenzahl von 3,4 g Ammoniak NH3: Zählen der Anzahl der Moleküle

Schritt 1: Finden Sie die Molmasse von Ammoniak. Die Molmasse von Ammoniak (NH3) entspricht der Summe der Massen von Stickstoff- und Wasserstoffatomen, multipliziert mit ihren Koeffizienten in der Verbindungsformel. Im Falle von Ammoniak ist die Molmasse gleich:

• Stickstoffgewicht: 14 g/mol
• Wasserstoffmasse: 1 g/mol (wir haben drei Wasserstoffatome)
• Ammoniakmasse (NH3): 14 g/mol + 3 g/mol = 17 g/mol

Schritt 2: Berechnen Sie die Anzahl der Ammoniakmole in 3,4 g. Verwenden Sie dazu die Formel:

anzahl der Molen = Masse / Molmasse

Ersetzen Sie die Werte und erhalten Sie:

anzahl der mol = 3,4 g / 17 g/mol = 0,2 mol

Schritt 3: Berechnen Sie die Anzahl der Teilchen (Moleküle) in einer bestimmten Anzahl von Motten. Verwenden Sie dazu die Formel:

anzahl der Partikel = Anzahl der Motten * Avogadro-Zahl (6,022 · 10^23)

Ersetzen Sie die Werte und erhalten Sie:

anzahl der Partikel = 0,2 mol * 6,022 · 10^23 = 1,2044 · 10^23 partikel

Somit enthält 3,4 g Ammoniak (NH3) etwa 1,2044 · 10 ^ 23 Partikel.

Das Gewicht von NH3-Ammoniak in Gramm

Die Masse von Ammoniak NH3 beträgt 3,4 g.

Die Molmasse von Ammoniak NH3

Die chemische Formel von Ammoniak NH3 enthält ein Stickstoffatom (N) und drei Wasserstoffatome (H). Die Molmasse von Stickstoff beträgt 14,01 g / mol und die Molmasse von Wasserstoff beträgt 1,01 g / mol.

Daher wird die Molmasse von Ammoniak NH3 wie folgt berechnet:

(Stickstoffmolarmasse × Anzahl der Stickstoffatome) + (Wasserstoffmolarmasse × Anzahl der Wasserstoffatome)

(14,01 g/mol × 1) + (1,01 g/mol × 3) = 17,03 g/mol

Somit beträgt die Molmasse von NH3-Ammoniak etwa 17,03 g / mol.

Anzahl der NH-Ammoniakmoleküle₃ in 3,4 g

Zur Berechnung der Anzahl der NH-Ammoniakmoleküle₃ bei 3,4 g ist es notwendig, die Molmasse von Ammoniak zu kennen.

Die Molmasse von Ammoniak NH₃ ist ungefähr 17,03 g/Mol. Die Berechnung erfolgt nach der Formel:

Anzahl der Moleküle = (Stoffmasse / Molmasse) * Anzahl der Avogadro

Ersetzen wir die bekannten Werte:

Die Molmasse von Ammoniak NH₃: 17,03 g/mol

Anzahl der Avogadros: 6,022 x 10 23 Moleküle/Mol

Anzahl der Moleküle = (3,4 g / 17,03 g/Mol) * (6,022 x 10 23 Moleküle/Mol)

Nach der Berechnung dieses Ausdrucks erhalten wir die Anzahl der NH-Ammoniakmoleküle₃ in 3,4 g.