Die Mendelejew-Tabelle ist die Grundlage für das Studium der chemischen Elemente und ihrer Eigenschaften. Es hilft Wissenschaftlern und Chemikern, die Elemente nach ihren chemischen Eigenschaften und der Struktur des Atoms zu klassifizieren. Im Periodensystem sind die Elemente in mehrere Gruppen unterteilt, darunter Metalle, Halbmetalle und Nichtmetalle.
Nichtmetalle sind eine Gruppe von Elementen, die eine Reihe von gemeinsamen chemischen und physikalischen Eigenschaften aufweisen. Sie sind schlechte Strom- und Wärmeleiter, haben normalerweise keinen Glanz und sind spröde. Nichtmetalle umfassen Elemente wie Sauerstoff, Schwefel, Stickstoff und Fluor.
Sie können die nichtmetallischen Eigenschaften in der Periodentabelle anhand mehrerer Merkmale definieren. Erstens sind Nichtmetalle normalerweise auf der rechten Seite des Periodensystems. Dies sind die Gruppen 14-18, einschließlich aller Gruppen von Pseudogasen und Halogenen.
Darüber hinaus haben Nichtmetalle oft eine niedrige Dichte und einen niedrigen Schmelzpunkt. Sie bilden typischerweise spröde Feststoffe oder Gase bei Raumtemperatur und Druck. Nichtmetalle haben auch eine hohe Elektronegativität, die es ihnen ermöglicht, Elektronen leicht anzuziehen und ionische Bindungen mit anderen Elementen zu bilden.
Die Grundlagen der Mendelejew-Tabelle
In der Mendelejew-Tabelle wird jedes chemische Element durch eine Zelle dargestellt, die Informationen über sein Symbol, seine Ordnungszahl und seine Atommasse enthält. Jede Zelle kann auch zusätzliche Daten über die Eigenschaften eines Elements enthalten, z. B. Elektronegativität, Atomradius usw.
Die Periodentabelle besteht aus 7 Perioden und 18 Gruppen. Die vertikalen Spalten einer Tabelle werden als Gruppen und die horizontalen Zeilen als Perioden bezeichnet. Gruppen werden mit Zahlen von 1 bis 18 und Perioden mit Zahlen von 1 bis 7 bezeichnet.
Das Hauptmerkmal des Periodensystems ist das Vorhandensein von Elementen, die in aufsteigender Ordnungszahl angeordnet sind, was den Chemikern hilft, Muster in ihrer Struktur und ihren Eigenschaften zu finden. Aus diesem Grund wurde die Mendelejew-Tabelle zu einem Schlüsselinstrument in der Chemie und trug zur Entwicklung und zum Verständnis chemischer Prozesse und Reaktionen bei.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Li | Sein | B | C | N | O | F |
| NZ | Mg | Al | Si | P | S | Kl |
Die periodische Tabelle von Mendelejew enthält auch ein periodisches Gesetz, nach dem sich die Eigenschaften chemischer Elemente periodisch mit einer Änderung der Ordnungszahl ändern. Dieses Gesetz hilft, eine Vielzahl von Eigenschaften und chemischen Reaktionen vorherzusagen und zu erklären und neue Elemente zu entdecken.
Es ist wichtig zu beachten, dass es sowohl metallische als auch nichtmetallische Elemente im Periodensystem gibt. Metalle befinden sich normalerweise links und in der Mitte der Tabelle und Nichtmetalle befinden sich rechts und oben in der Tabelle. Nichtmetalle unterscheiden sich nicht nur durch physikalische Eigenschaften, sondern auch durch chemische Reaktivität und die Fähigkeit, Ionen zu bilden, von Metallen.
Systematik der Elemente
Das Periodensystem der Elemente, das von Dmitri Mendelejew entwickelt wurde, ist ein praktisches und systematisiertes Mittel zur Beschreibung und Klassifizierung chemischer Elemente. Im Periodensystem sind die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer Atomnummern angeordnet, von der leichtesten bis zur schwersten.
Die Zeilen der Periodentabelle werden Perioden genannt und mit Zahlen von 1 bis 7 bezeichnet. Jede Periode stellt die siebte horizontale Reihe dar, in der die Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahlen angeordnet sind.
Die Spalten der Mendelejew-Tabelle werden als Gruppen bezeichnet, sie werden mit römischen Ziffern von I bis XVIII bezeichnet. Jede Gruppe ist eine vertikale Spalte, in der die Elemente ähnliche chemische Eigenschaften haben. Zum Beispiel werden Elemente der Gruppe I als Alkalimetalle und Elemente der Gruppe VII als Halogene bezeichnet.
Das Periodensystem der Mendelejew-Elemente ermöglicht es daher, die nichtmetallischen Eigenschaften der Elemente zu bestimmen, da sie sich normalerweise in Gruppen mit den Nummern IV bis VII und XI bis XVIII auf der rechten Seite der Mendelejew-Tabelle befinden. Nichtmetalle haben charakteristische Eigenschaften wie geringe elektrische Leitfähigkeit, Sprödigkeit, Nichtmagnetizität und kein Glanz.
| Zeiträume | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Gruppen | I | II | III | IV | V | VI | VII |
Periodengesetz
Nach dem periodischen Gesetz werden die Elemente in der periodischen Tabelle in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahlen, auch bekannt als die Sequenznummer des Elements, angeordnet. Das periodische Gesetz legt nahe, dass Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften sich in derselben vertikalen Gruppe befinden, die auch als Familie oder Gruppe von Elementen bezeichnet wird.
Die Hauptidee des periodischen Gesetzes ist wie folgt: die Eigenschaften von Elementen sowie deren Verbindungen ändern sich nach einem bestimmten gesetzlichen Prinzip, wenn die Ordnungszahlen der Elemente wachsen.
Daher ist die Mendelejew-Tabelle eine grafische Darstellung des periodischen Gesetzes und wird verwendet, um Elemente zu klassifizieren und ihre chemischen Eigenschaften zu verstehen. Außerdem können Sie feststellen, ob es sich bei einem Element um ein Metall oder ein Nichtmetall handelt, und Informationen zu anderen physikalischen und chemischen Eigenschaften liefern.
Nichtmetalle im Periodensystem
In der Periodentabelle werden Nichtmetalle in den oberen rechten Ecken dargestellt, beginnend mit der Gruppe 14. In dieser Gruppe befinden sich Elemente wie Kohlenstoff, Silizium und Germanium. Sie haben eine hohe Elektronegativität und eine geringe Leitfähigkeit von Elektrizität und Wärme.
In der Gruppe 15 befinden sich solche Nichtmetalle wie Stickstoff, Phosphor, Arsen. Sie sind nicht gasförmige Elemente bei Raumtemperatur und weisen eine hohe Elektronegativität auf.
Gruppe 16 enthält Sauerstoff, Schwefel, Selen und Tellur, bei denen es sich um Nichtmetalle mit hoher Elektronegativität sowie um starke Oxidationsmittel handelt. Auch hier finden Sie Chalkogene - Fluor, Chlor, Brom und Jod –, die eine stark ausgeprägte Aktivität haben.
Nichtmetalle sind auch chemisch aktive Gase wie Helium, Neon und Argon, die sich in der Gruppe 18 befinden – Edelgase. Sie sind sehr widerstandsfähig und werden hauptsächlich für Forschungszwecke verwendet.
Die Nichtmetalle im Periodensystem werden in verschiedenen Gruppen präsentiert, und jede hat ihre eigenen einzigartigen chemischen Eigenschaften und Anwendungen in verschiedenen Bereichen der Wissenschaft und Industrie.
