In diesem Artikel betrachten wir die Frage, wie viele Gramm Natriumsulfathydrat Na2SO4·10H2O in 800 g Wasser gelöst werden müssen, um eine Lösung mit einem Na2SO4-Gehalt von 10% zu erhalten. Um dieses Problem zu lösen, benötigen wir die Verwendung eines Prozentsatzes der ursprünglichen und erhaltenen Lösungen.
Zuerst wenden wir uns dem Konzept der prozentualen Zusammensetzung der Lösung zu. Der prozentuale Gehalt einer Substanz in einer Lösung wird als das Verhältnis von Stoffmasse zu Lösungsmasse multipliziert mit 100% definiert. Zur Angabe des prozentualen Inhalts werden Bezeichnungen wie der Massenanteil oder die Massenkonzentration der Lösung verwendet.
Jetzt gehen wir zur Lösung des Problems über. Die Proportionen können verwendet werden, um die Menge an Natriumsulfathydrat Na2SO4·10H2O zu bestimmen, die aufgelöst werden muss. Wir bezeichnen eine unbekannte Anzahl von Gramm Natriumsulfathydrat Na2SO4 · 10H2O durch x. Dann wird das Gewichtsverhältnis von Na2SO4 · 10H2O zur Masse der Gesamtlösung 10% oder 0,1 betragen.
Anzahl der Gramm Na2SO4*10H2O zur Herstellung einer Lösung mit 10% Gehalt
Um eine Lösung mit einem Na2SO4-Gehalt von 10% zu erhalten, muss eine bestimmte Anzahl von Gramm Na2SO4 · 10H2O in einem bestimmten Wasservolumen aufgelöst werden. Um die richtige Menge an Gramm Na2SO4·10H2O zu bestimmen, können wir eine Formel verwenden:
- Wir berechnen die Masse der Lösung: Die Masse der Lösung = (Masse Na2SO4 · 10H2O / Inhalt Na2SO4) * 100%
- Wir berechnen die Masse von Na2SO4 * 10H2O: Masse von Na2SO4 * 10H2O = Masse der Lösung * (Inhalt von Na2SO4 / 100%)
Um nun die Anzahl der Gramm Na2SO4·10H2O zu berechnen, um eine Lösung mit 10% Na2SO4-Gehalt in 800 g Wasser zu erhalten, können wir die obigen Formeln verwenden.
Masse der Lösung = (Masse Na2SO4·10H2O / Inhalt Na2SO4) * 100%
800 g = (masse Na2SO4·10H2O / 10%) * 100%
Gewicht Na2SO4·10H2O = (800 g * 10%) / 100%
Gewicht Na2SO4*10H2O = 80 g
Daher ist es notwendig, 80 g Na2SO4 · 10H2O zu lösen, um eine Lösung mit einem Na2SO4-Gehalt von 10% in 800 g Wasser zu erhalten.
Berechnung der Grammmenge Na2SO4*10H2O
Um eine Lösung mit einem Na2SO4-Gehalt von 10% in Wasser mit einem Gewicht von 800 g zu erhalten, muss die Menge an Gramm Na2SO4 · 10H2O berechnet werden, die aufgelöst werden muss.
Verwenden Sie dazu die Formel:
Masse Na2SO4*10H2O = (Wassermasse * Prozentsatz des Na2SO4-Gehalts) / (100% - Prozentsatz des Na2SO4-Gehalts).
Ersetzen wir die bekannten Werte in die Formel:
| Die Masse des Wassers | 800 g |
| Prozentsatz des Na2SO4-Gehalts | 10% |
Gewicht Na2SO4*10H2O = (800 g * 10%) / (100% - 10%) = 88.89 g.
Daher ist es notwendig, 88.89 g Na2SO4 · 10H2O zu lösen, um eine Lösung mit einem Na2SO4-Gehalt von 10% in Wasser mit einem Gewicht von 800 g zu erhalten.
Vorbereitung einer Lösung mit 10% Na2SO4*10H2O
Um eine Lösung mit 10% Na2SO4·10H2O in Wasser herzustellen, müssen Sie die erforderliche Menge an Na2SO4· 10H2O berechnen, die aufgelöst werden muss.
Bestimmen Sie im ersten Schritt die Masse von Na2SO4· 10H2O, die Sie dem Wasser hinzufügen möchten. Verwenden Sie dazu die folgende Formel:
Masse Na2SO4*10H2O = Volumen der Lösung (in Litern) * Konzentration Na2SO4 (in g/ml)
In diesem Fall wissen wir, dass wir 800 g Lösung mit einem Na2SO4-Gehalt von 10% herstellen möchten. Somit entspricht die Masse von Na2SO4 10% des Gesamtgewichts der Lösung:
Masse Na2SO4 = 0.1 * 800g = 80g
Jetzt berechnen wir die Masse von Na2SO4 · 10H2O. Es ist bekannt, dass die Molmasse von Na2SO4 * 10H2O 322 g / mol beträgt. Somit kann die Masse von Na2SO4* 10H2O wie folgt berechnet werden:
Masse Na2SO4*10H2O = (Masse Na2SO4 / Molmasse Na2SO4·10H2O) * Molmasse Na2SO4·10H2O
Masse Na2SO4·10H2O = (80g / 322g/mol) * 322g/mol = 80g
Um also eine Lösung mit 10% Na2SO4· 10H2O in Wasser herzustellen, müssen Sie 80 g Na2SO4· 10H2O in 800 g Wasser auflösen.
